题目内容
(2006?湘潭)湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.
方案I:①称取石灰石10g;②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止(杂质不反应);③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温;④称得剩余固体质量为6.04g.
(1)步骤②中的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,这一化学反应要
(2)步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却?
(3)煅烧时释放出CO2的质量为
方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g;②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸,使碳酸钙完全反应;③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水(过量)中;④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀的质量为8.8g,⑤计算:
设石灰石中含CaCO3的质量为x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
100 44 44 100
∴x=8.8g
8.8g
×100%=88%
(1)方案Ⅱ的结果(88%)与方案I的结果有差距,你认为产生这种差距的原因可能是什么?(只要求答一种原因)
(2)请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少?
方案I:①称取石灰石10g;②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止(杂质不反应);③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温;④称得剩余固体质量为6.04g.
(1)步骤②中的化学方程式为CaCO3
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吸收
吸收
(填“产生”或“吸收”)热量.(2)步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却?
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定
.(3)煅烧时释放出CO2的质量为
3.96g
3.96g
.方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g;②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸,使碳酸钙完全反应;③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水(过量)中;④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀的质量为8.8g,⑤计算:
设石灰石中含CaCO3的质量为x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
100 44 44 100
∴x=8.8g
4.4×8.8g |
100 |
4.4×8.8g |
100 |
8.8g |
10g |
(1)方案Ⅱ的结果(88%)与方案I的结果有差距,你认为产生这种差距的原因可能是什么?(只要求答一种原因)
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
.(2)请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少?
分析:碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,因此是吸热反应;生石灰与水反应生成熟石灰,影响实验结果;根据质量守恒定律,根据二氧化碳的质量.CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.然后根据化学方程式的计算和质量分数公式,求盐酸的质量.
解答:解:方案I:(1)CaCO3
CaO+CO2↑,这一化学反应要吸收热量;故答案为:吸收;
(2)生石灰与水反应生成熟石灰,影响实验结果,故答案为:CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定(影响实验结果);
(3)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=10g-6.04g=3.96g,故答案为:3.96g;
方案Ⅱ:(1)CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
故答案为:CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
设盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
8.8g x
=
x=64.24g
答:盐酸的质量是64.24g.
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(2)生石灰与水反应生成熟石灰,影响实验结果,故答案为:CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定(影响实验结果);
(3)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=10g-6.04g=3.96g,故答案为:3.96g;
方案Ⅱ:(1)CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
故答案为:CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
设盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
8.8g x
100 |
8.8g |
73 |
x |
x=64.24g
答:盐酸的质量是64.24g.
点评:有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,本题还考查了根据化学方程式的计算,综合性比较强.设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.本考点主要出现在实验题中.
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