Question

为了测定某赤铁矿样品（假设其中杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中

氧化铁的质量分数，小丽同学取一定质量的该矿石样品放入烧杯中，再取180g稀硫酸分三次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

物质	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量(g)	60.0	60.0	60.0
剩余固体的质量(g)	6.8	3.6	2.0

（1）上述实验中发生反应的化学方程式为                                     ；

（2）根据固体的质量列出求解第二次实验消耗硫酸质量(x)的比例式               ；

（3）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，需要加入水的质量是             g；

（4）若在恰好完全反应时停止加入稀硫酸，过滤，向所得的不饱和滤液中加入42g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数是            ；

（5）用150t该矿石可制得含杂质4%的生铁的质量是         。

Answer 1

（1）  Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ == Fe₂ (SO₄)₃ + 3H₂O（2分）

（2） 294/160=x/3.2g   

（3）  180   

（4）  10% 

（5）  87.5 t