Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物共28g，加热至氯酸钾完全分解，将剩余固体冷却后称量质量为18.4g，（提示：二氧化锰在反应中作催化剂）求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少g？

Answer 1

分析：据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去混合物中氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量（二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变），在计算中先不要受50%的干扰．

解答：解：根据质量守恒定律可知：生成O₂ 的质量=28g-18.4g=9.6g
设：原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

解得x=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量=28g-24.5g=3.5g
答：氯酸钾和二氧化锰的质量分别为24.5g和3.5g

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．