Question

15．海水是一种重要的自然资源，以下是某市对海水资源的部分利用
（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥．
（2）上述步骤中的⑤加入过量的NaOH溶液的目的是除去粗盐中的镁离子．

Answer 1

分析 （1）根据食盐的溶解度受温度影响变化不大，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠溶液能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，进行分析解答．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂结晶法．
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥．
（2）氢氧化钠溶液能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，步骤中的⑤加入过量的NaOH溶液的目的是除去粗盐中的镁离子．
故答案为：（1）蒸发结晶；①③⑤②⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥；（2）除去粗盐中的镁离子．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．