题目内容
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取m g的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（1）通过计算确定m的值为__________。
（2）铜锌合金中铜的质量分数为多少_________？（写出（1）、（2）计算过程）
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。（写出计算过程）
9.75 80% 7.3% 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学反应方程式相结合的计算。根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，明确参加反应的是固体中的锌，并分析反应进行的情况，这是解决本题的关键。 （1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由于第三次加入盐酸固体继续减少，说明第二次加入的...
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