Question

1．兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图．回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．
（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据图可以看出剩余固体也就是杂质的质量为2.5g，则碳酸钙的质量可以确定为12.5g-2.5g=10g．则根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量．

解答 解：根据图可以看出杂质的质量为2.5g，则碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
解：设反应10g的碳酸钙生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                                       44
10g                                       x          
$\frac{100}{44}$=$\frac{10g}{x}$                    
x=4.4g                               
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 80%．
（2）实验中产生的二氧化碳的质量是4.4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．