题目内容
2．在化学反应2A+B═C+D中，8g A和16g B恰好完全反应生成10g C，若12g A参加反应，生成D的质量是（ ）| A． | 20g | B． | 24g | C． | 15g | D． | 21g |
分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答 解：根据质量守恒定律可以知道8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，则生成D的质量为：8g+16g-10g=14g；
设第二次生成D的质量为x，
A+B═C+D
8g 14g
12g x
$\frac{8g}{14g}=\frac{12g}{x}$，解得：x=21g．
故选：D．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
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12．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 碳素墨水 | B． | 生理盐水 | C． | 冰水 | D． | 葡萄糖水 |
如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，请根据该标签提供的信息回答：
17．
端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH固体，由此，激发了她的探究欲望
【提出问题】这瓶NaOH固体一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH固体全部变质
你的猜想：NaOH固体部分变质
【实验和推断】取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴无色酚酞，观察现象．经过实验证明你的猜想正确，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红．
【定量研究】通过上述实验证明氢氧化钠固体是部分变质，那么变质程度又是怎样的呢，小丽同学又进行了探究：先称取13.3g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（1）实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
（2）求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．（写出计算过程）
（3）根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH固体，由此，激发了她的探究欲望【提出问题】这瓶NaOH固体一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH固体全部变质
你的猜想：NaOH固体部分变质
【实验和推断】取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴无色酚酞，观察现象．经过实验证明你的猜想正确，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红．
【定量研究】通过上述实验证明氢氧化钠固体是部分变质，那么变质程度又是怎样的呢，小丽同学又进行了探究：先称取13.3g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（1）实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
| Na2CO3的质量/g | 5.3 |
| 变质的NaOH的质量/g | 4.0 |
| NaOH的变质程度（用质量分数表示） | 33.3% |
（3）根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？