Question

A、B两种元素的原子结构示意图：
若A中m=7，则x=

17

．
若B中y=1，则n=

1

．
A、B两种元素形成

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析：根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，最外层的电子数主要决定元素的性质进行分析解答．

解答：解：在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，若A中m=7，则x=17．若B中y=1，则n=1．在A中由于最外层电子数是7个，大于4个，在反应中易得电子；在B中，由于只有一个电子层有一个电子，在反应中易得电子，当两种元素的原子化合时易形成共用电子对，通过共用电子对形成稳定的化合物的分子．所以，A、B两种元素形成共价化合物．
故答为：x=17； n=1； 共价．

点评：理解原子结构的特点与元素的性质是解答本题的关键．