Question

实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO₂完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：过氧化氢在二氧化碳催化下分解生成水和氧气，反应前后剩余物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化氢的质量；
利用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

过氧化氢的质量

过氧化氢溶液质量34g

×100%，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

△

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

  x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=

6.8g

34g

×100%=20%
答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g；（2）所取溶液中溶质的质量是6.8g；（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%

点评：根据反应只有氧气一种气体产生的特点，利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质总质量的质量差可求得反应生成氧气的质量，根据氧气质量由反应的化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量．