题目内容
6．
向一定量含有NaCl和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．（1）写出混合溶液中加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式．
（2）求原混合溶液中氯化钙的质量？
（3）若用相同溶质质量分数的K2CO3溶液代替上述Na2CO3溶液进行实验，当恰好完全反应时，所消耗的K2CO3溶液的质量比Na2CO3溶液的质量是多还是少？并说明判断理由．
分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，依据碳酸钙沉淀的质量进行分析；
（3）根据碳酸钾和氯化钙反应的化学方程式计算，然后进行比较分析．
解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）设原混合溶液中氯化钙的质量为x，则
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
答：原混合溶液中氯化钙的质量为11.1g；
（3）设需要21.2%的碳酸钾的质量为y
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138 111
y×21.2% 11.1g
$\frac{138}{y×21.2%}$=$\frac{111}{11.1g}$
y=65.1g
所消耗的K2CO3溶液的质量比Na2CO3溶液的质量多了．
故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）原混合溶液中氯化钙的质量为11.1g；
（3）所消耗的K2CO3溶液的质量比Na2CO3溶液的质量多了．
点评 本题考查利用化学反应方程式的计算，学生能利用图明确碳酸钙的质量是解答的关键，在本题中学生还应注意质量守恒、注意物质的变化等来解答．
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14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色絮状沉淀 |
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注密封保存．
1．
如图所示，在烧瓶里收集到某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的橡皮塞塞紧，当打开a处的活塞，加入浓NaOH溶液后，立即关闭活塞a，振荡，观察到气球迅速胀大，瓶中的气体可能是（ ）
如图所示，在烧瓶里收集到某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的橡皮塞塞紧，当打开a处的活塞，加入浓NaOH溶液后，立即关闭活塞a，振荡，观察到气球迅速胀大，瓶中的气体可能是（ ）| A． | H2 | B． | SO2 | C． | O2 | D． | CO |
11．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中充分反应后，有部分铁粉剩余，过滤，则滤液中的溶质是（ ）
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15．合肥某校研究性学习活动小组的同学利用课余时间调查雾霾产生的原因，提出了一些减少雾霾的建议，其中正确的是（ ）
| A． | 鼓励开私家车 | B． | 鼓励燃煤发电 | ||
| C． | 鼓励使用太阳能热水器 | D． | 鼓励露天焚烧垃圾 |
3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
①溶解度随温度升高而增大的物质是氢氧化钠．
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.14g．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是AB．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是47.4%．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH靠近（填“靠近”或“偏离”）7．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 g/100g水 | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.14g．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是AB．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是47.4%．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH靠近（填“靠近”或“偏离”）7．