Question

17．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 由图看出生成的氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
由图可以看出生成的氢气的质量为0.2g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{63.7g}$×100%≈15.4%
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为 0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数约为15.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．