题目内容

11．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，甲同学设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．
实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
（1）甲同学认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低．
（2）乙同学提出质疑，认为上述实验不严谨，其理由是CO2能溶于水，也能使容器内气压降低．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水．
（3）丙同学通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．
（4）你认为两实验中存在安全隐患的是A（填代号），理由是氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．

分析 根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应后集气瓶中的压强减小；根据二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应还能与水反应生成碳酸；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应后锥形瓶中的压强减小；根据二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，要验证二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根；氢氧化钠溶液有腐蚀性．

解答 解：（1）上述实验是可行的其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；故填：氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；
（2）由于CO2能溶于水，也能使容器内气压降低，所以认为上述实验不严谨，要得到严谨的结论可以将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验；故填：CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水；
（3）因为二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，要验证二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根，故可向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，就可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；故填：稀盐酸；
（4）A实验在取下橡皮塞时需要手伸入氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手，所以A实验存在安全隐患．；故填：A；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，物质的性质决定物质的用途，物质的性质决定物质的变化，变化反应物质的性质，认真分析对相关方面的问题才能做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于溶液的说法中错误的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．将一定量某物质和饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小
D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
2．如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，下列是同学们对该实验的判断和认识，其中有错误的是（　　）
①装置不漏气是试验成功的重要因素之一
②红磷的用量不足会影响实验结论
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升
④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了．
A．④⑤B．③②C．②①D．①③
19．能源的开发与合理利用非常重要．
（1）减少煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生．
（2）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是尾气处理达标后排放．
（3）利用石油中各组分的沸点不同进行分离可制得汽油、柴油等产品，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
6．下列说法正确的是（　　）
A．凡是含氧元素的化合物都是氧化物
B．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化
C．如果没有二氧化锰做催化剂，过氧化氢就不会分解
D．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
16．下列化学用语中，“2”的说法正确的是（　　）
A．N2：2个氮原子B．2N：2个氮元素
C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2NO：2个一氧化氮分子
3．下列物质的用途中，不是利用物理性质的是（　　）
A．用金刚石切割玻璃用B．用焦炭冶炼金属
C．用石墨制铅笔芯D．用活性炭吸附气味和色素
20．下列实验的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
区分硬水和软水		D．
燃烧条件的探究
1．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【提出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想（在下表中写出实验操作步骤、现象及结论）
实验操作实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号实验1实验2实验3
与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

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