Question

实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一种。首先判断出A为           溶液，理由是                               。实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：

实验后观察到：A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象。由此判断：B为           溶液，C与D反应方程式为                

               ，A与E能否发生化学反应，理由是                                       。

 

Answer 1

【答案】

CuSO₄ 溶液呈蓝色 NaOH H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl 不反应，不符合复分解反应发生的条件（合理即可）

【解析】

试题分析：五种溶液中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，可鉴别出来，故A为硫酸铜溶液；能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的，只有氢氧化钠，故B为氢氧化钠；A为硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，故C为氯化钡；C与D反应产生白色沉淀，故D为硫酸；故E为盐酸；氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸铜与盐酸不能生成水、气体或沉淀，故不能反应。

考点：复分解反应