题目内容
归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环转化关系，“→”表示能转化。
（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石
灰．则X的化学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程
式 。
（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对
分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg + CO2
2MgO + C，该反应的基本反应类型是 ，氧化物是 。该反应的实验现象是
。
（1）（2分）CaO CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
（2）（4分）28 置换反应 CO2 剧烈燃烧，有白色粉末和黑色斑点产生
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如右图。
根据上图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是 。
（2）探究温度及催化剂质量的影响。请补填实验V中的数据。
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量及浓度 |
| 实验Ⅲ | 50℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅳ | 25℃ | 2g二氧化锰 | 10g，3% |
| 实验Ⅴ |
|
| 10g，3% |
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响。
①分析右图，可得出的结论是 。
②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4），该反应的化学方程式为 
；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是 ；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应 （填“少量”或“过量”）。
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度：g/100g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
Ａ．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
Ｂ．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交
Ｃ．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
Ｄ．在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，
气体，B是红色金属，C是黑色粉末。现进行下列实验：①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；②C与①中的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水。