Question

如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₃℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH₄NO₃ 固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是

 

．
（3）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是

 

．
（4）下列说法正确的是

 

．
A．将A、B的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₃℃时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A
D．升高C的温度，一定有晶体析出．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据该温度下A的溶解度分析所加溶质是否能全部溶解，进而判断溶液是否饱和；
（2）NH₄NO₃溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答；
（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C；
（4）据溶解度曲线，质量分数的计算方法可解此题．

解答：解：（1）据溶解度曲线，t₃℃时A物质复燃溶解度为80g，故50g水可溶剂40gA物质，故t₃℃时，将30g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；
（2）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的温度降低，A的溶解度随温度的降低而减小，所以试管中A的饱和溶液会因温度降低、溶解度减小而有A析出；
（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数A大于C；
（4）A、据溶解度曲线知，A、B的饱和溶液随温度的升高而增大或不变，故分别从t₁℃升温到t₂℃溶质质量分数都不变，正确；
B、据溶液质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%知，t₃℃时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌溶质的质量不变，溶液的质量有100g变为200g，溶液质量分数变为10%，正确；
C、据溶解度曲线知，t₃℃时A、B、C饱和溶液，溶解度A＞B＞C，t₃℃时，等质量的A、B、C分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是C，故C错误；
D、据溶解度曲线知，C的溶解度随温度的升高而减小，故升高C的温度，如C为饱和溶液则有晶体析出，而本题没有说明是C的饱和溶液，故D错误．
故答案为：
（1）不饱和； （2）有晶体析出；   （3）A＞C；    （4）AB．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．