Question

9．实验室制取气体所需装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填字母），其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要制备22g二氧化碳，至少需要消耗碳酸钙50g．
（3）实验室选用如图2所示的装置收集氧气，气体应该从c端进入，其验满的方法是将带火星的木条平放在b管口处，木条复燃，证明氧气满了．

Answer 1

分析 试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图2中氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在b管口处，木条复燃，证明氧气满了．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；设消耗碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                         22g     $\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$   x=50g；
故答案为：50；
（3）实验室选用如图2所示的装置收集氧气，气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；图2中氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在b管口处，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：c；将带火星的木条平放在b管口处，木条复燃，证明氧气满了；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．