Question

6．Fe₂O₃中铁元素的质量分数是70%．用1000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，理论上可生产含铁96%的生铁554.2t．

Answer 1

分析 根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：Fe₂O₃中铁元素的质量分数是$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%．
设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
1000t×76%      96%x  
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×76%}{96%x}$    x≈554.2t．
故答案为：70%；554.2．

点评 本题难度不大，考查化学式与含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．