Question

　　某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应，并形成溶液，测得此溶液中溶质质量分数为40%。求：

（1）金属元素R的原子量？

（2）稀硫酸中的质量分数？

Answer 1

答案：
解析：

金属元素R的相对原子量为56，所用稀硫酸中的质量分数为11.67%。 设金属元素R的原子量为x，消耗的质量为y， 2x＋48　　98　　2x＋96×3 4克　　　 y　　（4克＋21克）×40% 　12x=672　　　　 x=56 　 　 稀硫酸中的质量分数为： 答：金属元素R的相对原子量为56，所用稀硫酸中的质量分数为11.67%。

提示：

正确书写出该金属氧化物的化学式及其跟酸反应生成盐和水的化学方程式，是解本题的前提和基础，只要这步有误，全部努力都会付之东流。利用质量守恒定律确定反应前的和稀硫酸的质量之和等于反应后溶液的质量，是解本题的突破口。 　　本题是化学式、化学方程式及溶液中溶质质量分数的综合计算。首先，能根据化合价写出该金属氧化物的化学式，为；再据题意写出该金属氧化物跟稀硫酸完全反应的化学方程式： 显然，4克和21克稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为的盐溶液，据题意可知，该溶液中的质量分数为40%，根据质量守恒定律，可知所得溶液的质量为（4克＋21克），此题不就迎刃而解了吗。