Question

15．结合如图所示的装置回答问题．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气与用高锰酸钾制取氧气相比，其优点是操作简单（写出一点）；写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室用A装置与E装置组合制取氧气，收集氧气结束后，要先从水槽中移出导管，再停止加热，这样做的原因是防止水倒流到热的试管，使试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选用的发生装置是B（填字母），若想控制反应速率对该装置进行的改进是将长颈漏斗改为分液漏斗．收集二氧化碳通常用D装置，而不用C或E装置，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空气法收集．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气与用高锰酸钾制取氧气的具体操作考虑，方程式要根据写方程式的步骤考虑；
（2）实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒流到热的试管，使试管炸裂；
（3）根据制取二氧化碳是大理石和稀盐酸的反应和二氧化碳密度大于空气的密度分析．根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据生成气体的性质来确定收集方法；将长颈漏斗改为可以控制反应速率的分液漏斗．

解答 解：
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，操作简单，节省了热能，安全，这都是它的优点，写方程式要注意一写二配三注明四等号．过氧化氢制氧气配平方法是奇偶法；
（2）实验室用上图中的A和E装置组合制取氧气，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯停止加热，目的是防止水倒流到热的试管，使试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳可以用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液不加热反应，可以用B装置完成；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空气法收集．将长颈漏斗改为分液漏斗后，可以通过调节活塞，来控制反应的开始与停止．
故答案为：防止水倒流到热的试管，使试管炸裂；过滤；．
故答案为：（1）操作简单；2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）从水槽中移出导管；防止水倒流到热的试管，使试管炸裂；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；将长颈漏斗改为分液漏斗；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且溶于水，所以可以用向上排空气法收集．

点评 通过回答本题知道了用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点和反应原理，知道了用过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的装置图的组装，还考查了化学方程式的书写和注意事项及气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．