Question

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出设备A 的名称：　　　　　　　　 ；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？

Answer 1

答案：（1）高炉 （2）3CO+Fe2O3

高温 .

2Fe+3CO₂   （3）   促使反应更加剧烈，并获得更多的热量． 

（4）取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰

（5）250mL

解析：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉

（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3

高温  .

2Fe+3CO2，可制得Fe．

（3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到

1

5

，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标．

（4）对两种干燥剂，一种为活泼金属，一种为碱性氧化物，可以加入稀盐酸，两种物质分别发生以下反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰．

（5）设需40%的浓盐酸的体积为x．
1200g×10%=x×40%×1.2g/mL
         x=250mL