Question

(4.5分)  10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO₂质量为2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO₃的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

50％   5.4％

试题分析：（1）、解：设石灰中的CaCO₃的质量为X。
CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂
100                   44
X                     2.2g
100/44=X/2.2g
X=5g
CaCO₃％=（5g/10g）×100%=50％
（2）、解：设反应后生成CaCI₂的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
100          111
5g            y
100/111=5g/y
y=5.55g
溶液总质量：10g+100g-2.2g-（10g-5g）=102.8g
CaCl₂％=5.55g/102.8g≈5.4％
答：(1)石灰石中CaCO₃的质量分数为50％；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是5.4％。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶质质量分数=。