Question

20．某工厂化验室用9、8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba（OH）₂，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的PH=7 （不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）₂的质量．

Answer 1

分析 根据沉淀不再产生说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的硫酸的质量计算出石油产品中氢氧化钠的质量．

解答 解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留Ba（OH）₂的质量为x．
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171       98
x      100g×9.8%
$\frac{171}{x}=\frac{98}{100g×9.8%}$
x=17.1g
答：7          化工产品中残留Ba（OH）₂的质量为17.1g．

点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．