题目内容

19．下列各组物质的不能实现转化的是（　　）
A．BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）D．Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3

分析 转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．

解答 解：A．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，可以一步实现；
B．碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，可以一步实现；
C．铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氧化铜；
D．氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁无法一步转化为氯化铁．
故选CD．

点评 本题考查了物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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18．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氢氧化钠和水
④铁锈和盐酸 ⑤二氧化锰和双氧水 ⑥氧化钙和水．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③⑤⑥
10．实验室制取氧气，不选用的药品是（　　）
A．高锰酸钾B．过氧化氢C．氯酸钾D．空气
7．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探 究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  ZnFeSn  Pb（H）CuHg  Ag  Pt  Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；     猜想2．Fe＞Cu＞Cr；     猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸（注意，实验的其他条件，如酸的浓度、温度、接触面积等都一样）．
实验试管1试管2试管3
实验
操作
实验
现象		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象发生
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
14．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．[将分别盛有少量的白磷和少量红磷的两支试管，放人到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧．
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）分析实验现象，得出结论．
由现象①②得到的燃烧条件是温度达到着火点，
由现象①③来得到的燃烧条与空气（或氧气）接触．
（3）请总结说明燃烧必须具备的条件是关闭燃气灶阀门，火焰熄灭．
（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气．
4．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是溶液由红色变成无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗不正确（填“正确”或“不正确”），理由是：稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生．
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是AB．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
11．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如图所示．请写出你的推断结果：
（1）AO2，BCO2，ECH4．
（2）写出A与E反应方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）写出CuO与C反应的方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
8．（1）测定溶液pH的方法，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的pH．
（2）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同．溶解中玻璃棒起加快溶解速率作用，过滤中玻璃棒起引流作用，蒸发结晶中玻璃棒起液体局部受热造成液滴飞溅作用．
9．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
（1）查找资料：
①维生素是七大营养素之一，水果、蔬菜中含量较高．
②维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
③淀粉遇到碘水变蓝色．
（2）实验试剂：碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
（3）实验过程：
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
（4）实验记录：
    测定物质①②③④
  滴入碘水的数量（滴）18155
试回答下列问题：
①你认为小明测定的两种饮料中，果味饮料的维生素C的含量较低；
②有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
③化学实验需要控制变量．下列BD（填序号）情况会影响到测定结果．
A．各试管中滴加的淀粉溶液量不同        B．量取的被测试物质的体积不同
C．各实验所用的试管的大小不同          D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
④回顾与反思：实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．

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