题目内容
“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ： ．
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立．反应的化学方程式为 ．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立．
【实验结论】假设 成立，样品的成分是 ．
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 ．
部分变质；Ⅰ；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；Ⅲ；碳酸钠和碳酸氢钠；将药品充分加热。
【解析】
试题分析：【提出问题】碳酸钠可能没有变质，成分是Na2CO3；可能是完全变质，成分是NaHCO3；可能部分变质，成分是Na2CO3和NaHCO3；故填：部分变质；
【实验探究】实验一：碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙沉淀，因此取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，说明含有碳酸钠的成分，则可能是没有变质或部分变质，故假设Ⅰ不成立；
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明样品易分解，则说明含有碳酸氢钠，因此假设Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；
【实验结论】假设Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假设Ⅲ成立，即部分变质，成分为Na2CO3和NaHCO3；故填：Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3；
【交流反思】碳酸钠中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠易分解，因此可以通过加热法除去碳酸氢钠；故填：加热分解．
考点：盐的性质、化学方程式的书写、药品成分探究
