题目内容

质量相等的N₂O和N₂O₃中氧元素的质量比为

A.
33：19
B.
19：33
C.
3：1
D.
1：3

B
分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合题意进行分析解答．
解答：设N₂O和N₂O₃的质量都是m，则N₂O中所含氧元素的质量为：m× $\text{[math]}$ 100%= $\text{[math]}$ m，N₂O₃中所含氧元素的质量为：m× $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ m，
则相质量相等的N₂O和N₂O₃中氧元素的质量比为 $\text{[math]}$ m： $\text{[math]}$ m=19：33．
故选B．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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22、质量相等的石墨和足球烯（化学式为C₆₀）所含的质子数（　　）

取质量相等的M和R两种常见的金属的粉末，分别与足量的相同浓度的稀盐酸反应，在生成物里均显+2价，观察到的实验现象记录如表：根据下列每一个现象，写出相应的推断结论．

实验现象	推断结论
①M与稀盐酸反应的速度比R的快
②R与稀盐酸反应生成的H₂比M的多
③R与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色

在CO、C、O₂、CO₂四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种物质的特点（写出三种情况，说明原因）．
（1）

常温下，碳是固体，一氧化碳、二氧化碳、氧气气是气体

；
（2）

一氧化碳、碳、二氧化碳都含有碳元素，而氧气不含

；
（3）

一氧化碳有毒，而其它三种物质无毒

．
写出质量相等的CO和CO₂中氧元素的质量比

11：14

．

某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验．

（1）不同金属与酸反应的速率不同．
取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
①锌比铁的金属活动性

．（填“强”或“弱”）
②B表示的金属是

，请写出金属B与稀盐酸反应的化学方程式

．
（2）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同．取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．5%的盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．请在该图上用虚线“…”补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是

．

质量相等的N2O和N2O3中氧元素的质量比为

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