Question

9．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）配制步骤
①计算；需氢氧化钠固体40g，水960mL（水的密度是1g/cm³）
②称量：用小烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤；B．只有①②④⑤；C．只有①②；D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

Answer 1

分析 （1）配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL，称量物体时应左物右码，试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；
（2）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）；
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充．

解答 解：（1）①计算：需氢氧化钠固体的质量=1000g×4%=40g，水的质量=1000g-40g=960g，水的体积为960mL（水的密度是1g/cm³）．故填：40；960．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．故填：左；
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．故填：玻璃棒；
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
装瓶（或储存）：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞．在如图的标签上标明相应的信息：上标NaOH溶液，下标 4%．故答案：NaOH溶液 4%．
（2）①用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小．
故选：D．
（3）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
答案：
（1）①计算；40；960；
②左；
③玻璃棒；
④

（2）D；
（3）500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤以及注意事项．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案