Question

13．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应．每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀盐酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是Cu；表格中m=8.7．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为44%．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀盐酸混合，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀盐酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．

解答 解：（1）黄铜样品与稀盐酸混合，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应，第四次和第五次加入稀盐酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀盐酸，固体质量减少，说明第三次加入盐酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀盐酸和第三次加入稀盐酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀盐酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固体：Cu，8.7；
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{10g-5.6g}{10g}$×100%=44%
（3）设10g稀盐酸中所含盐酸的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
65    73
1.3g  x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{73}{x}$   x=1.46g
所用稀盐酸中盐酸的质量分数为：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
即：所用盐酸中盐酸的质量分数是14.6%．
故答案是：（1）Cu； 8.7；  （2）44%；（3）14.6%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．