Question

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	75g	65g	65g
加入氯化钠样品质量	4g	4g	5g
充分反应后烧杯+剩余物质量	78.56g	68.56g	69.56g

回答问题：
（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应．
（2）计算样品中氯化钠的质量分数．
（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）对比三次实验中所加盐酸的质量与样品质量，以及反应放出二氧化碳的质量，判断三次实验中恰好完全反应的一次实验；
（2）根据碳酸钠完全反应时所放出二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出所取样品中碳酸钠的质量，而求出样品中氯化钠的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为样品中所含氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，因此，求出两部分氯化钠的质量即可计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析，乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应；
故答案为：乙；
（2）设恰好完全反应时，参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y      0.44g
==
x=1.06g，y=1.17g
样品中氯化钠的质量分数=×100%=73.5%
（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.4%
答：（2）计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%；（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%．
点评：根据质量守恒定律，分析三次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力．