题目内容
复习时，常用专题的探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量溶液于试管中， | 证明研究结论正确 |
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴酚酞试液 | 无色酚酞变红 | 无色溶液中有氢氧化钠 |
丙同学设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：对于探究1，根据题干中的信息，我们在做题时主要考虑盐酸的化学性质，来证明盐酸的存在．
对于探究2，我们要考虑到碳酸钠的水溶液呈碱性，在验证氢氧化钠的存在时要排除碳酸钠的干扰
探究2 中的最后一问在计算时要注意反应后溶液质量的求法：m后=反应前加入的物质的质量总和-不溶的杂质的质量-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量
解答：解（1）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：①加入锌粒 有气泡产生 ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）
（2）根据题意可知，碳酸钠溶液时过量的，而碳酸钠溶液呈碱性，乙同学没有考虑到这一点，所以他的实验方案不够严密．
故答案为：碳酸钠溶液也能能使酚酞变红（或碳酸钠溶液也是碱性的）
（3）要证明甲同学的结论正确，就应该先排除碳酸钠的干扰，然后进行验证氢氧化钠的存在，所以我们应该先除去碳酸钠，除去碳酸钠的方法有很多种，常用的方法的就是把它转化为沉淀或者是气体．
故答案为：取少量溶液，向其中加入适量的BaCl2溶液，过滤，然后向滤液中加入酚酞（其他合理答案也可）
没有证明氢氧化钠生成 排除了碳酸钠的干扰 证明了氢氧化钠的存在
（4）解：设生成的氢氧化钠质量为x，生成的碳酸钙的质量为y．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
53g×10% y x
=5.3g
解得 x=4g y=5g
ωNaOH=
=2%
答：反应后所得溶液的质量分数为2%．
点评：本题为综合的实验探究题，我们应保持清晰的思路，认真研读题干中的信息，并联系相关物质的性质特别是化学性质来解答题目
对于探究2，我们要考虑到碳酸钠的水溶液呈碱性，在验证氢氧化钠的存在时要排除碳酸钠的干扰
探究2 中的最后一问在计算时要注意反应后溶液质量的求法：m后=反应前加入的物质的质量总和-不溶的杂质的质量-生成的沉淀的质量-生成的气体的质量
解答：解（1）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，
所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：①加入锌粒 有气泡产生 ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（答案合理即可）
（2）根据题意可知，碳酸钠溶液时过量的，而碳酸钠溶液呈碱性，乙同学没有考虑到这一点，所以他的实验方案不够严密．
故答案为：碳酸钠溶液也能能使酚酞变红（或碳酸钠溶液也是碱性的）
（3）要证明甲同学的结论正确，就应该先排除碳酸钠的干扰，然后进行验证氢氧化钠的存在，所以我们应该先除去碳酸钠，除去碳酸钠的方法有很多种，常用的方法的就是把它转化为沉淀或者是气体．
故答案为：取少量溶液，向其中加入适量的BaCl2溶液，过滤，然后向滤液中加入酚酞（其他合理答案也可）
没有证明氢氧化钠生成 排除了碳酸钠的干扰 证明了氢氧化钠的存在
（4）解：设生成的氢氧化钠质量为x，生成的碳酸钙的质量为y．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
53g×10% y x
=5.3g
解得 x=4g y=5g
ωNaOH=
=2%答：反应后所得溶液的质量分数为2%．
点评：本题为综合的实验探究题，我们应保持清晰的思路，认真研读题干中的信息，并联系相关物质的性质特别是化学性质来解答题目
练习册系列答案
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复习时，常用专题的探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：
写出②中涉及的化学方程式
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：
丙同学认为乙同学实验方案也不够严密，不能证明无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是 ．
丙同学设计了另一个实验：
我认为：乙同学和丙同学的实验是为了验证甲同学结论的可靠性，甲同学的结论不可靠，原因是 ，显然丙同学的实验可靠性比乙同学的实验好，原因是 ．
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量溶液于试管中， | 证明研究结论正确 |
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴酚酞试液 | 无色酚酞变红 | 无色溶液中有氢氧化钠 |
丙同学设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
