Question

某校化学兴趣小组为了探究当地大理石中碳酸钙的质量分数做了如下实验：取20g大理石放入烧杯中，将100g的盐酸平均分4次加入，所得数据如下表：

次数	加入盐酸/g	二氧化碳/g
1	25	2.64
2	25	5.28
3	25	6.6
4	25	M

（1）M的值是

 

；        
（2）第

 

次试验中大理石有剩余；
（3）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由表中数据可知，第1、2次中加入25g稀盐酸时，盐酸全部反应，且25g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.64g，当第3次加入25g稀盐酸生成二氧化碳的质量6.6g-5.28g1.32g，故此时碳酸钙以及完全反应，所以第4次再加入稀盐酸，也不会有二氧化碳放出，二氧化碳的质量还是6.6g；
（2）由表中数据可知，第1、2次中加入25g稀盐酸时，盐酸全部反应，且25g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.64g，所以第1、2次实验中大理石有剩余；
（3）根据碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的质量为6.6g，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该大理石中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：（1）由表中数据可知，第1、2次中加入25g稀盐酸时，盐酸全部反应，且25g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.64g，当第3次加入25g稀盐酸生成二氧化碳的质量6.6g-5.28g1.32g，故此时碳酸钙以及完全反应，所以第4次再加入稀盐酸，也不会有二氧化碳放出，二氧化碳的质量还是6.6g；故填：6.6；
（2）由表中数据可知，第1、2次中加入25g稀盐酸时，盐酸全部反应，且25g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.64g，所以第1、2次实验中大理石有剩余；故填：1、2；
（3）设该大理石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
该大理石中碳酸钙的质量分数=

15g

20g

×100%=75%
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．