题目内容
1．（1）黄铜常用于阀门、水管、散热器等，黄铜是由铜、锌制成的合金．取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤．①若滤渣中含有三种金属，写出该过程中发生反应的化学方程式Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
②若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则原滤液中所含的溶质有AgN03、Zn（N03）2（写化学式）．
（2）黄铜中的铜、锌都有较高的回收价值．现有1t含锌32.5%的废黄铜，若先利用稀硫酸处理以使铜、锌分离，则至少需要溶质质量分数为20%的稀硫酸多少吨？
分析 （1）根据金属活动性顺序进行分析解答；
（2）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量．
解答 解：（1）由金属活动性表可知，三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，若滤渣中含有三种金属，说明锌有剩余，锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式是：Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag；
若向滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，说明了溶液中有硝酸银，则原滤液中所含有的溶质有硝酸银、硝酸锌；
（2）参加反应锌的质量为1t×32.5%=0.325t，
设消耗硫酸溶液质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
0.325t x20%
$\frac{65}{0.325t}$=$\frac{98}{x×20%}$
x=2.45t
故答案为：（1）①Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag；
②AgN03、Zn（N03）2；
（2）至少需要溶质质量分数为20%的稀硫酸2.45t．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查学生对基础知识的积累，题目难度不大．
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| C． | 二氧化碳与氮气（燃着的木条） | D． | 食盐水与蒸馏水（蒸发） |
6．以下有关氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 液态氧可用作火箭的燃料 | |
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| D． | 鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水 |
完成下列变化的文字表达式，并按要求填空：
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