Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算(计算结果保留1位小数)：(注：B点的纵坐标应为90.6)

(1)该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)由图可知，反应进行到B点时，鸡蛋壳中CaCO3刚好反应完，反应生成CO2的质量为95 g－90.6 g＝4.4g(1分) 　　设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x 　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　4.4 g 　　x＝10 g(2分) 　　即鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为×100％＝66.7％(1分) 　　(2)设反应消耗的HCl的质量为y 　　CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　73　　　　　　　　　　　　　44 　　y　　　　　　　　　　　　　　4.4 g 　　y＝7.3 g(2分) 　　即盐酸溶液中溶质的质量分数为×100％＝18.3％(2分)