Question

18．制取甲、乙、丙三种气体，其反应物的状态，反应条件及三种气体的性质如下表：

气体	反应物的状态	反应条件	气体的性质
甲	固体+液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙	固体+固体	加热	能与水反应，易溶于水，密度比空气小
丙	固体+液体	加热	能与水反应，能溶于水，密度比空气大

请根据如图回答问题：
（1）写出图中所标的仪器名称：①分液漏斗，②水槽；
（2）能用发生装置C制取的气体是甲（选填“甲”、“乙”、“丙”），请写出一个符号要求的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室制取氨气的方程式为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O氨气能与水反应，易溶于水，据此分析，制取氨气的装置应选A；收集氨气的装置应选E（用英文字母A-F填空）
（4）检查A装置气密性的方法：检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．．

Answer 1

分析 （1）由仪器的图和用途去分析；
（2）由C装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以甲符合；过氧化氢溶液（液体）在二氧化锰（固体）催化作用下生成水和氧气去分析；
（3）由实验室制取氨气的方程式为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，可以看出反应物是固体，反应条件是加热；氨气能与水反应，易溶于水，氨气的密度比空气小去分析；
（4）从检查气密性的方法去分析．

解答 解：（1）由仪器的图和用途可知①为分液漏斗，②为水槽；故答案为：分液漏斗    水槽；
（2）C装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以甲符合；过氧化氢溶液（液体）在二氧化锰（固体）催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：甲     2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由实验室制取氨气的方程式为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，可以看出反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；由于氨气能与水反应，易溶于水，所以不能用排水法收集；氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法；故答案为：A      E；
（4）检查气密性，可先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．
故答案为：检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．

点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．