Question

为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．[反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]．计算：                              

（1）该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．                          

（2）小林家麦地土壤需补充钾元素19.5kg，氮元素21.4kg．则小林需购买硝酸钾（KNO₃）、96%硫酸铵各多少千克？（计算结果精确到0.1kg）                                        

                                             

             

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．                             

【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．               

【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．           

【解答】解：（1）设硫酸铵质量为x，                             

（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，                               

  132             233                                          

   x              23.3g                                        

=，                                               

x=13.2g，                                                   

该氮肥中硫酸铵的纯度为：×100%=88%，                         

由计算可知，该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符．                     

（2）设质量为y的硝酸钾中含有19.5kg钾元素，                       

y××100%=19.5kg，                                         

x=50.5kg，                                                  

50.5kg硝酸钾中含有氮元素质量为：50.5kg××100%=7kg，           

设需要96%硫酸铵质量为z，                                      

z×96%××100%=21.4kg﹣7kg，                               

z=70.7kg，                                                  

答：则小林需购买硝酸钾（KNO₃）、96%硫酸铵各是50.5kg、70.7kg．          

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．