题目内容
某纯净物4.6克在氧气中完全燃烧生成5.4克水和8.8克二氧化碳，则该纯净物的组成是（ ）
| A、一定由C、H两种元素组成 |
| B、一定由C、H、O三种元素组成 |
| C、一定含C、H两元素 可能含有氧元素 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据纯净物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与物质质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×
=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×
=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则纯净物中含C、H、O三种元素．
故选B．
| 12 |
| 44 |
| 1×2 |
| 18 |
故选B．
点评：本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
练习册系列答案
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| B、天平指针向左偏转 |
| C、天平向右偏转 |
| D、无法确定 |
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C、氧化铝中铝元素的化合价：
| ||
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