题目内容

20℃时，用20％的氯化镁溶液和固态氯化镁来配制氯化镁饱和溶液231.9g（20℃时的溶解度为54.6g）需用20％的氯化镁溶液和固体氯化镁的质量应是下列各组中的　　　

[　　]

A.154.6g与77.3g　　　    B.125.8g与106.1g

C.187.5g与44.4g　　    　D.30.92g与200.98g

答案：C
练习册系列答案
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下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是
碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是
分液漏斗盖子未打开
分液漏斗盖子未打开
．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，且
不与空气反应
不与空气反应
．
收集过程分析 集满现象：
集气瓶口有气泡冒出
集气瓶口有气泡冒出
．		 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集
二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集
；②
用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
．
（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
实验一  选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
气体体积（mL） 35 47 55 51 42
实验二  选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 A B C D E
温度（℃） 40 50 60 70 80
现象和
比较		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
25
25
%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
70
70
℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
振荡试管
振荡试管
操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究
大理石颗粒大小
大理石颗粒大小
对该反应速率的影响．
生活处处皆化学．
（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤
＞
＞
小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是
与氧气充分接触
与氧气充分接触
，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
CO
CO
；
②用水灭火的原理是
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
．
（2）金属在生活中用途广泛
①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
AC
AC
；
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等
图3

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，是
置换
置换
反应（填基本反应类型）．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的
延展
延展
性；
④铜具有很好的
导电
导电
性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及
CO2
CO2
会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是
明矾
明矾
（填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为
ClO2
ClO2
；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为
4.5
4.5
g；配制过程中，玻璃棒的作用是
搅拌，加快溶解
搅拌，加快溶解
，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将
＜
＜
0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是
D
D
；
A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
随温度升高而增加
随温度升高而增加
；
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
65.8
65.8
g；
c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3
78.4
78.4
g；
（4）食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质
稳定
稳定
（填“活泼”或“稳定”）；
③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有
2
2
种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积
＞
＞
21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是
氧化铁
氧化铁
；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
．
（2009?广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料．
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数		 0%
（纯水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
硫酸溶液的密度比纯水的密度大
；
（2）计算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%浓硫酸和
150
150
 g水．实际操作时，取98%浓硫酸
27
27
 mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将
水
水
倒入烧杯中，然后
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌
；
（4）制取氢气．
①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）
AC
AC
；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是
听到尖锐的爆鸣声
听到尖锐的爆鸣声
．
某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．

（1）操作①②③的名称依次是
沉降
沉降
、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是
便于溶解并除去其中的杂质
便于溶解并除去其中的杂质
，同时该操作①所需水的最佳量是
B
B
（已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是
滤纸破损
滤纸破损
（任答一点原因，即可）；
（3）实施操作③时玻璃棒要不断
搅拌
搅拌
（填操作方法），直到
大部分固体结晶析出
大部分固体结晶析出
时停止加热．
（4）兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是
BCE
BCE
（填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损       B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E．转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体

（5）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．而过滤是一种将
泥沙
泥沙
与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为此，他们又重新设计了第二套实验方案．
提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、过量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
；
②在滤液中加盐酸的作用是
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
；
（6）该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为
1.8
1.8
g，配制该溶液时所需要的水应选择
500mL
500mL
（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数
小于
小于
（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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