Question

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃？

 

（请写一种物质的化学式）．
（2）实验中可观察到的现象是

 

．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是

 

．
（4）实验开始时要先通入CO的目的是

 

．

Answer 1

考点：一氧化碳还原氧化铁

专题：金属与金属材料

分析：（1）考虑有还原性的物质；（2）分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化．根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；（3）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析；（4）根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑．

解答：解：（1）具有还原性的物质主要有一氧化碳、木炭和氢气；
（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；
（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸．
故答案为：（1）C或H₂；（2）黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；（3）尾气处理，防止CO污染空气；（4）排除管中的空气，防止CO爆炸．

点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和反应原理以及环保的问题，细心分析即可．