Question

下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

• A、
  一定量的高锰酸钾加热制氧气
• B、
  向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
• C、
  等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
• D、
  将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失）

Answer 1

考点：实验室制取氧气的反应原理,溶质的质量分数,金属的化学性质,中和反应及其应用

专题：元素化合物知识型

分析：A、一定量的高锰酸钾加热制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，开始二氧化锰的质量为0，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数应从0开始，随着高锰酸钾的不断分解，固体质量不断减少，其质量分数不断增大，分解完毕，不再改变；
B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液是碱性的，pH大于7，盐酸不断反应氢氧化钠，而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；
C、锌的活动性比铁强，等质量的锌与稀硫酸反应比铁用时间少；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌；
D、根据溶质质量分数概念再结合题意具体分析．饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%．

解答：解：A、一定量的高锰酸钾加热制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，开始二氧化锰的质量为0，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数应从0开始，随着高锰酸钾的不断分解，固体质量不断减少，其质量分数不断增大，分解完毕，不再改变，图示未从0开始，故错误；
B、图示中开始溶液的pH小于7，这与氢氧化钠溶液是碱性的，pH大于7的事实不符；随盐酸质量增加溶液pH不断减小，也与实验事实不相符，因为起点应大于7，终点小于7，故不能正确反映对应操作；
C、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强，用时间短，正确；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故错误；
D、某温度时，将烧杯中的KNO₃饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是该温度下的KNO₃饱和溶液，据饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知：温度不变，溶解度不变，则这段时间内溶质质量分数不变；然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO₃的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质增加，则溶质质量分数增大，图示能正确反应对应操作，正确．
故选：D．

点评：此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，能很好考查学生分析、解决问题的能力．