Question

【题目】为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

加入稀盐酸的质量／g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

试求：(1)m的数值为______

(2)该铜锌合金中锌的质量分数是________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】0.20 13%

【解析】

（1）根据分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加0.05g氢气，第四、五都生成0.20g氢气，说明第三次没有完全反应，也增加0.05g进行分析；

（2）根据锌和盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量计算锌的质量，然后计算锌的质量分数。

解：（1）根据表中数据，前两次，每次都增加0.05g氢气，第四、五都生成0.20g氢气，说明第三次没有完全反应，也增加0.05g，所以m值是0.15；

（2）设合金中锌的质量为x，

x=6.5g；

铜锌合金中锌的质量分数是×100%=13%；

答：该铜锌合金中锌质量分数是13%。