请根据化学方程式(2Mg+O2 2MgO)分析下图所示的四种说法.其中错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

请根据化学方程式（2Mg+O₂ 2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）

【答案】

D

【解析】略

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通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是

．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是

；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的

（填化学式），第④步加入盐酸的目的是

．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是

．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为

；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为

%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

下列是化学实验中的常见示意图：

Ⅰ．写出带标号的仪器的名称：a

．
Ⅱ．向气体发生装置内加入药品前，应该先进行的操作是

．
Ⅲ．实验室若用氯酸钾制取较纯的氧气，选择的装置是

；用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为

，二氧化锰的作用是

．
Ⅳ．在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
①可制得

摩尔二氧化碳．
②参加反应的HCl的物质的量是

（请根据化学方程式列式计算）

正常情况下人的胃液PH为0.8?1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%?0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为

g．
（2）医生给患者开的药品为胃舒平有效成分是Al（OH）₃，每片胃舒平含Al（OH）₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）．请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为

．
（2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为

．
（3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56t，至少需要这种赤铁矿石多少吨？

如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是

．
b．数据Ⅱ存在的问题是

，可能的原因是

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3