Question

10．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你完成以下探究．
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
【进行实验】实验流程及现象见图2：

【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗．
（2）能推出固体样品中含有木炭的理由是气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO₂，推出固体B中就含有C．
（3）步骤④发生反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是溶液A显蓝色．

Answer 1

分析 【对固体猜想】根据木炭、铜以及氧化铜同时存在进行解答；
【问题与讨论】
（1）根据要将粉末状的固体分离成溶液和固体，需要先将样品配成溶液，然后进行过滤处理，过滤的实验仪器进行解答；
（2）我们所掌握的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，
（3）与硫酸反应后，溶液显蓝色的是硫酸铜溶液．
（4）加硫酸反应后溶液显蓝色，溶液中应含有硫酸铜，结合题中的现象推测样品的含量猜想的正误．

解答 解：【对固体猜想】根据反应物是氧化铜和木炭，生成物的固体是铜，结合反应中的过量和不足问题，利用数学中的组合知识将三种物质任意组合，可以得到四种猜想：①全部是铜，②铜和氧化铜的混合物，③铜和木炭的混合物，④铜、氧化铜和木炭．对照题中的猜想确定答案；故答案为：木炭；
（1）要将粉末状的固体分离成溶液和固体，需要先将样品配成溶液，然后进行过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（2）根据质量守恒定律，反应物中的元素有：碳、铜、氧，结合通入石灰水后出现浑浊，可以推出C是二氧化碳，推出固体B中就含有C．故答案为：气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C是CO₂，推出固体B中就含有C．
（3）固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据反应物是硫酸和氧化铜，生成物中有硫酸铜，化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
故答案为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）根据质量守恒定律，加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉末中有氧化铜，（2）推导出B中有铜，也就是原粉末中有铜，所以原粉末中有铜和氧化铜和碳，可以判断出猜想IV正确，
故答案为：溶液A显蓝色．

点评 在对固体猜想是要利用组合知识，总结到位，总结全面，对化学中典型的现象要加以识记，如带色的离子等．