Question

以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中可燃物应过量的原因是______；
（2）一段时间后，B中U形管中液面变化情况为______；
（3）C中硬质玻璃管内发生反应的实验现象是______，化学方程式为______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）A实验是实验室测定空气中氧气的含量，红磷的作用为消耗空气中的氧气，造成气体体积减少，压强减小；
（2）铁丝生锈是铁与氧气、水蒸气发生的复杂的化学反应；
（3）一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，通入的一氧化碳不能完全反应，所以酒精灯的作用就是点燃一氧化碳，消除有害气体；
（4）一氧化碳和红色的氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧；
解答：解：（1）A实验测定空气中氧气的含量，故应使红磷足量充分消耗氧气，故答案为：确保集气瓶中的氧气完全反应
（2）B实验铁丝生锈消耗空气中的氧气和水蒸气，管内外形成气压差，故U型管中液面左高右低，故答案为：铁丝生锈，U型管中液面左高右低
（3）一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，反应现象为：红色的粉末变成黑色的粉末，反应的方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，由于通入的一氧化碳不能完全反应，所以酒精灯的作用就是点燃一氧化碳，消除有害气体． 故答案为：红色的粉末变成黑色；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；点燃未反应的CO，防止其污染空气
（4）分析以上实验，C实验由于一氧化碳和红色的氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，在尾气点燃少量剩余的一氧化碳时不容易点燃，所以应先把尾气通入的氢氧化钠溶液中除去，再点燃除去一氧化碳．故答案为：C；先把尾气通入的氢氧化钠溶液后再点燃
点评：此题考查了解，探究测定空气中氧气含量的方法，金属生锈的条件，以及一氧化碳还原氧化铁的实验等注意事项，能开拓学生的思维能力．