题目内容
某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：| 反应时间 | t | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 |
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）______．
【答案】分析：（1）由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应，利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中铁的质量分数；
解答：解：（1）第四次称量时已完全反应，根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设样品中含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
钢样品中铁的质量分数=
×100%=98.2%
答：这种钢样品中铁的质量分数是98.2%；
点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中铁的质量分数；
解答：解：（1）第四次称量时已完全反应，根据质量守恒定律，反应中产生氢气的质量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设样品中含铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
钢样品中铁的质量分数=
×100%=98.2%答：这种钢样品中铁的质量分数是98.2%；
点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
练习册系列答案
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（1）反应中产生氢气 g；
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） ．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 |
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气 g；
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．原因是 ．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 |
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）有同学提出：在氧气中灼烧钢样品可使碳变为二氧化碳跑掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．原因是
（2013?荔城区模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
| 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ， 。 | 铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。