向10 g HCl.CaCl2的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液直至溶液呈碱性.其中溶液的PH变化如图所示．下列有关说法正确的是 A．AB段溶液中含有3种溶质 B．原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3% C．生成2 g的CaCO3 D．溶液中水分子的数目不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向10 g　HCl、CaCl₂的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的PH变化如图所示．下列有关说法正确的是

A．AB段(除端点)溶液中含有3种溶质

B．原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3％

C．生成2 g的CaCO₃

D．溶液中水分子的数目不变

答案：B

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　　实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．

　　（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的________方法（填选项编号）立即确信．

　　A．讨论　　　　　　 B．调查　　　　　　 C．实验　　　　　　 D．上网

　　具体的做法是__________________________．

　　（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10 g 5%的NaOH溶液；

　　第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

　　第3步，向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

　　第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

　　第5步，记录实验数据；

　　第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

　　请根据以上实验过程，回答下列问题：

　　①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？____________________________

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL．

　　③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是____________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应__________．

　　④第5步要记录的实验数据是____________________．

　　（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．

　　你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：

　　方法一：___________________________________________________________________．

　　方法二：___________________________________________________________________．

　　方法三：___________________________________________________________________．

　　（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．

　　我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是_____________________________________．

向含CuCl₂和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]．则下列说法不正确的是

[　　]

A．整个反应过程中，氯离子个数不变

B．M点溶液中的溶质只有一种

C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大

D．沉淀完全时，m₁的数值为80

在一烧杯中盛有100 g　BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________．

(2)在实验过程中放出气体的总质量为________g．

(3)当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1％)

（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式　　。
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu₂O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a =" b," 则猜想   成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是　    。

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