题目内容

比较上述实验,试说明酸雨可能对环境造成什么样的破坏,应采取怎样的防止和保护措施.

答案:略
解析:

讨论:酸雨对环境造成的破坏:①对人体健康的直接危害,硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部组织,引起肺水肿等疾病而使人死亡;②引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长;③破坏土壤、植被、森林;④腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等;⑤渗入地下,可能引起地下水酸化,酸化的水中铝、铜、锌的含量比中性地下水中高很多倍.

防止和保护措施:①尽量少用含硫燃料;②含硫燃料脱硫后再使用,③除去烟道气中的有害气体再排放;④开发新能源.


练习册系列答案
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某版本的化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略).在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应制取N2,N2和H2混合通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,即说明产生了氨气.某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,得到了如下信息:
信息一:NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生了如下反应:
2NH3+N2O3→2N2+3H2O
NaNO2+NH4CI→NH4NO2+NaCI
NH4NO2→NH3+HNO2
2HNO2→N2O3+H2O
信息二:不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下:
N2和H2的体积比 5:1 3:1 1:1 1:3 1:5
酚酞变红所需时间/min 8~9 7~8 6~7 3~4 9~10
据此回答下列问题:
(1)Y形管左侧管中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)石棉绒的作用是
增大混合气体与催化剂还原铁粉的接触面积,使反应进行得更充分
增大混合气体与催化剂还原铁粉的接触面积,使反应进行得更充分

(3)课外小组的同学们认为,该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出此结论的理由是
从分步反应可知,产生N2的过程中,有可能直接产生氨气
从分步反应可知,产生N2的过程中,有可能直接产生氨气
,请你另设计一个简单的实验验证你的理由
将NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热,产生的气体直接通入酚酞试液,若酚酞试液变红,则说明理由成立;否则,说明理由不成立.
将NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热,产生的气体直接通入酚酞试液,若酚酞试液变红,则说明理由成立;否则,说明理由不成立.

欲解决这一问题,可以选用下图中的
装置连接在原装置中的
A
A
B
B
之间.

(4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比为
1:3
1:3
比较适宜;但该装置还难以实现此目的,原因是
无法控制通入B中N2和H2的体积比
无法控制通入B中N2和H2的体积比

(5)实验过程中通入试管C中的气体的成分有
氨气、水蒸气、氮气
氨气、水蒸气、氮气
某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究:

(1)小明同学选用如图1所示的装置制取氧气.制取过程中所发生反应的化学反应方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
【提出问题】
氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
1.2g l
1.2g CuO   0.5g
1.2g MnO2  0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是
得到相同质量的氧气所需要的时间
得到相同质量的氧气所需要的时间

②若实验②比实验①的“待测数据”更
(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.
③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
(简述操作和现象),说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂.
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好

(3)小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究:取不同浓度的过氧化氢溶液,在其他条件相同的情况下进行实验,记录数据如下:
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12
①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响:
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快

②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g,她取反应后的溶液进行如下操作:
过滤
过滤
、洗涤、干燥、称量,她用如图2所示的装置进行实验,试指出图中的三处错误
用烧杯直接向漏斗内倒液体
用烧杯直接向漏斗内倒液体
液面高于滤纸边缘
液面高于滤纸边缘
漏斗的下端在烧杯的中央
漏斗的下端在烧杯的中央

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