题目内容
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）| 物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | |||
| 反应后质量/g | 7.2 | 8.8 | a |
A．表中a的值为2.8
B．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
C．X可能是该反应的催化剂
D．X中可能含有氢元素
【答案】分析：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g来解答．
解答：解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A正确；
B、因表格中的数据可知，氧气不足，则氧气的质量为14.4g时，丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故B正确；
C、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，故C错误；
D、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×
×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×
×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．
解答：解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A正确；
B、因表格中的数据可知，氧气不足，则氧气的质量为14.4g时，丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故B正确；
C、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，故C错误；
D、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×
×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故D错误；故选AB．
点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．
练习册系列答案
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