Question

8．小苏打（主要成分是碳酸氢钠）是一种优良的膨松剂（发面剂），小思同学为测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数进行如下实验．取小苏打样品9.3g（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求（计算结果用百分数表示，保留到0.1%，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）：
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2）稀盐酸的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系图，取小苏打样品10.0克，逐滴加入稀盐酸，最终生成二氧化碳气体的质量为4.4g，据此由反应的化学方程式计算出小苏打样品中碳酸氢钠的质量、所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）由生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系图，小苏打样品10.0克，逐滴加入稀盐酸，最终生成二氧化碳气体的质量为4.4g．
设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84    36.5    58.5   44
x      y        z     4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$，x=8.4g
$\frac{36.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$，y=3.65g
（1）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{8.4g}{9.3g}$×100%=90.3%．
（2）稀盐酸的质量分数为：$\frac{3.65g}{25.1g}$×100%=14.9%
（3）$\frac{58.5}{z}=\frac{44}{4.4g}$，z=5.85g
恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量为25.1g；所得溶液中溶质的质量分数为
$\frac{5.85g+9.3g-8.4g}{9.3g+25.1g-4.4g}$×100%=22.5%．
答：（1）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为84%；
（2）稀盐酸的质量分数是14.9%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为22.5%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，根据找出生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．