Question

含杂质的大理石30g（杂质不与酸反应，也不溶解于水）投入100g盐酸溶液中，恰好完全反应生成11g二氧化碳，求：
（1）大理石的纯度．
（2）原盐酸中溶质质量分数．
（3）反应后生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出氯化氢的质量，进而求盐酸中溶质质量分数；
（3）可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出生成的氯化钙的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．

解答：解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
 x     y     z    11g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

11g

x=25g，y=18.25g，z=27.75g
（1）大理石的纯度为：

25g

30g

×100%=83.3%；
（2）盐酸中溶质质量分数：

18.25g

100g

×100%=18.25%；
（3）反应后生成物溶液中溶质的质量分数：

27.75g

25g+100g-11g

×100%=24.3%
答：（1）大理石的纯度为83.35%；
（2）盐酸中溶质质量分数为18.25%；
（3）反应后生成物溶液中溶质的质量分数为24.3%

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．