题目内容
硫铁矿在空气中焙烧反应方程式为 4FeS2+11O2═8SO2+2X 则X的化学式为________．
Fe2O3
分析：由题目中的化学方程式4FeS2+11O2═8SO2+2X，再根据质量守恒定律，则可知：元素反应前后种类不变，原子的个数不变，则查出反应前的原子种类、个数；反应后的原子种类、个数，则可知X的化学式．
解答：由化学方程式4FeS2+11O2═8SO2+2X，再根据质量守恒定律，则可知：反应前的原子种类、个数：铁原子4个、硫原子8个、氧原子22个；反应后的原子种类、个数：硫原子8个、氧原子16个，则2X中含有4个铁原子、6个氧原子，那么X中含有2个铁原子、3个氧原子．故X的化学式为Fe2O3
故答为：Fe2O3
点评：根据质量守恒定律的元素守恒思想，根据化学方程式，正确的推测未知化学式X的化学式，注意查原子的种类和个数时，一定仔细．
分析：由题目中的化学方程式4FeS2+11O2═8SO2+2X，再根据质量守恒定律，则可知：元素反应前后种类不变，原子的个数不变，则查出反应前的原子种类、个数；反应后的原子种类、个数，则可知X的化学式．
解答：由化学方程式4FeS2+11O2═8SO2+2X，再根据质量守恒定律，则可知：反应前的原子种类、个数：铁原子4个、硫原子8个、氧原子22个；反应后的原子种类、个数：硫原子8个、氧原子16个，则2X中含有4个铁原子、6个氧原子，那么X中含有2个铁原子、3个氧原子．故X的化学式为Fe2O3
故答为：Fe2O3
点评：根据质量守恒定律的元素守恒思想，根据化学方程式，正确的推测未知化学式X的化学式，注意查原子的种类和个数时，一定仔细．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
对实验事实进行分析，得出结论，并根据得出的结论推测同一类物质的性质，这是化学学习中应该学会的一些科学方法，请你仿照下表中的示例，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填实验结论不能重复）
| 实验结论（至少举两例） | 实验结论 | 实验结论的应用（举例说明） |
| 例：硫酸钠、硫酸钾溶液都能跟硝酸溶 液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 | 硫酸镁溶液中滴加硝酸钡溶液也 能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀． |
| （1）氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使 无色酚酞试液变红． | 碱溶液都能使无色酚酞试液变红 | ______ |
| （2）氢氧化钠、氢氧化铜都能跟盐酸 反应． | ______ | ______ |
| （3）______ | ______ | ______ |
根据表中实验内容，设计简单的实验，将实验步骤、现象填入下表．
| 实验内容 | 实验步骤 | 现象 |
| 证明空气中含有水蒸气 | ________ | ________ |
| 证明矿泉水是混合物 | ________ | ________ |
根据电解水实验装置图回答下列问题：