题目内容

15．人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体血浆胆汁胰液胃液
pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5
其中显酸性的是（　　）
A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答．

解答 解：A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
D、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的时（　　）
A．物质只有与氧气发生的化学反应才是氧化反应
B．通常物质在空气中燃烧实质上是物质与氧气发生氧化反应
C．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
D．所有物质在空气中都能燃烧
6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．木材燃烧D．干冰升华
3．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
BCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥
CCaCl2溶液（HCl）加过量的碳酸钙，过滤
DNaNO3溶液（Na2CO3）加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，
产生的气体是氧气和氨气．
20．用元素符号或化学式填空：
（1）氧化铜：CuO；
（2）溴化钠：NaBr；
（3）8个二氧化氮分子：8NO2；
（4）6个氢氧根离子：6OH-．
7．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
1107.5
2105.0
3103.2
410a
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为3.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是68%；
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．取用固体药品C．
溶解固体		D．
点燃酒精灯
18．下列有关化学观念的叙述，错误的是（　　）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
C．当自己的实验结果与多数人不同时，应查找原因、重新实验
D．化学不仅研究物质的组成、结构、性质和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化

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